用杂化轨道解释氨气为什么是正三角锥形

相关推荐

• BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?好吧、五个电子四条轨道。我知道了。
• 用杂化轨道法解释硫酸根的成键时,为什么在形成的π键中,S是2P轨道参与的?
• 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
• NF3用杂化理论解释为什么是三角锥形状
• 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
• 用杂化轨道解释氨气为什么是正三角锥形
• 用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形,而三氟化氮却是三角锥形?
• 怎么用杂化轨道理论解释水为什么是V型?
• 为什么CO2中的C是sp杂化?C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我已经懂了
• 用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形,而三氟化氮却是三角锥形?
• 硼族元素的缺电子性
• 怎样判断原子或离子的电子组态?以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2 (b)1s23s1 (c)1s23d1 (d)[Ne]3s23d1 (e)[Ar]3d24s2 (f)1s22s22p63s1 (g)[Ne]3s23d12 (h)[Xe]4f7 (i)[Ar]3d6这道题是高教社第四版 第一章的1-32题.我知道答案是:基态a e f 激发态b c d h i 不可能g 但是不知道具体原因,请知道的朋友帮忙解释一下具体原因,本人不甚感激!