已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?修正：已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:25:45

问题描述：

已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）
质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?
修正：已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)

答

在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-