已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H)
问题描述:
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H)
质子守恒[A2-]+[QH-]=[H+]+[H2A] 为什么没有加上[HA-]呢?它的原理是怎么样的?
修正:已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)
答
在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-