如何计算被氧化的还原剂的物质的量 (8 14:13:2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
问题描述：
如何计算被氧化的还原剂的物质的量 (8 14:13:2)
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
答
化合价升高是还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；
化合价降低是氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
若果氧化还原发生在同种物质中，1，这种物质为反应物，看生成物；
2，这种物质为生成物，看反应物；
重要的是认清化合价
答
0.2mol氧化剂提供0.5mol电子
故还原剂应为 0.5mol/1=0。5mol
答
KMnO4为氧化剂
HBr为还原剂,还原剂中Br化合价为-1
生成物质中只有Br化合价为0,被还原
氧化剂和Br2两者比为2：5
所以被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol
答
10摩尔，因为生成5摩尔溴单质由10摩尔溴化氢被氧化得来