将铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,待反应完全后,发现有少量金属析出,过滤后,往滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定(D)A,Cu,AgB,Fe,Cu,AgC,CuD,Ag

问题描述:

将铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,待反应完全后,发现有少量金属析出,过滤后,
往滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定(D)
A,Cu,Ag
B,Fe,Cu,Ag
C,Cu
D,Ag

活泼金属一定先和最不活泼的金属进行反应,所以被析出的金属中一定有Ag,可能有Cu。那么滤液中就一定有Fe(NO3)2,可能有AgNO3和Cu(NO3)2.而只有AgNO3可以与HCl反应产生AgCl白色沉淀,所以不可能有多余的Fe与CU(NO)3反应。所以只有Ag

是的;选D;因为将铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,铁粉首先与AgNO3溶液反应,AgNO3反应完后,铁粉才继续置换铜;而且“往滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成"说明溶液中还含有AgNO3溶液没有反应完,即析出的金属只有Ag.【铁粉少量,已经反应完!】