向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属为(  )A. Cu和AgB. AgC. Fe和AgD. Fe和Cu

问题描述:

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属为(  )
A. Cu和Ag
B. Ag
C. Fe和Ag
D. Fe和Cu

向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀,说明滤液中含有硝酸银溶液;在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,根据金属活动性,铁粉首先与硝酸银反应,硝酸银被完全置换后,铁粉开始与硝酸铜进行置换反应;由于滤液中含有硝酸银,说明加入的铁粉不足,没能完全置换出溶液中的银离子,所以,析出的金属只有银.由以上分析可知:
A、由于溶液中含有银离子,析出的金属中不可能含有Cu.故A错误;
B、析出的少量金属为银.故B正确;
C、由于溶液中含有银离子,析出的金属中不可能含有Fe.故C错误;
D、由于溶液中含有银离子,析出的金属中不可能含有Fe和Cu.故D错误.
故选B.
答案解析:根据金属活动性,判断金属与盐溶液发生反应的关系.根据滤液与稀盐酸反应的现象,判断滤液的组成,并依据滤液中的金属离子判断析出金属;
考试点:金属活动性顺序及其应用.
知识点:金属与盐的混合溶液反应时,置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应,首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来.