为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 50 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）试分析第——次恰好完全反应（2）试计算该合金中锌的质量分数．（3）试计算第一次反应中生成硫酸锌的质量.
问题描述：
为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验
为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 50 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
（1）试分析第——次恰好完全反应（2）试计算该合金中锌的质量分数．（3）试计算第一次反应中生成硫酸锌的质量.
答
这道题打错了吧?第二次试验所取合金的质量是10的时候才是有解的……如果你没打错的话那就是题出错了……我就先按照10来算吧,要不然没有答案的.
第一次恰好完全反应,因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后,氢气质量都没有增加.
锌的质量分数：[(0.2/2)*65]/10=65%
硫酸锌的质量：(0.2/2)*161=16.1g