为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表（实验中误差不计）
问题描述：
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表（实验中误差不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量 25 25 50
所用稀硫酸的质量100 160 100
生成氢气的质量 0.4 0.4 0.4
（1）试着计算该铜锌合金中锌的质量分数
（2）从上表中分析,第（ ）次实验中,锌与稀硫酸恰好完全反应
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数.
答
因为生成的气体没变,第二次硫酸过量,第三次合金过量,所以判断第一次为完全反应.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,生成0.4的氢气需要锌65*0.2=13,13除以25得出质量分数.需要硫酸98*0.2=19.6 19.6除以100得出硫酸溶质分数百分之19.6硫酸的质量分数是百分之14.6吧？？？19.6/100你说是多少哦哦，你是对的，我算错了，我把硫酸写成盐酸了。嘿嘿。。