为什么断键吸收的能量比成键成放出的能量少的反应是放热反应?

相关推荐

• 水的分解要吸收热量,试从化学键变化角度分析其原因水分解的反应不是2H2O===2H2+O2吗?为什么答案是4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高,因此要吸收能量 不应该是断裂2MOL的水吗?,那4mol是怎么来的?
• 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务.下列叙述错误的是（　　）A. 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B. 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC. 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D. 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
• 为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?能量守恒定律中的“能量”是指什么?反应物断键吸收的能量是否等于生成物成键放出的能量?
• 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是（　　）A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B. 水分解产生氢气和氧气时放出能量C. 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D. 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
• 已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错?
• 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量的反应是吸热反应还是放热反应?《名校联盟》第154页名师点拨第二表格中说的是放热……我就觉得有问题……
• 为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量
• 为什么ATP断键会放出能量?因为断键一般是吸收能量的是因为成键时放出的能量大于断键吸收的能量 还是断键会先吸收少量能量,再放出大量能量?
• 为什么断键吸收的能量比成键成放出的能量少的反应是放热反应?
• 化学反应热效应 的一些疑惑 书上有这么一句话：如果形成新化学键释放的能量大于断裂就化学键所吸收的能量,就会有一定的能量以光能、电能、热能等形式释放出来,表现为放热反应.就是这么句话困扰死我了,这句话的意思可以转述为：温度升高（就是他所说的以热能形式释放出来）,表现为放热反应,可是温度升高明明是吸热反应啊,为什么为什么会这样?还有这也影响到了我对Q=-C（T2-T1）的理解,为什么T2>T1,本该是吸热的,用公式算出来Q
• 求解答化学题向盛有足量na2o2固体的容器中充入3.36L(标况下)co2充分反应,是计算 此过程中转移电子的数目
• 如何理解共价健断键吸收能量,又称释放能量?