求解答化学题向盛有足量na2o2固体的容器中充入3.36L(标况下)co2充分反应,是计算 此过程中转移电子的数目

1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60*生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准，反应后pH为7，说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上题得到，为第二组的1/5）HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。

假设转移电子数是x mol
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2 转移2电子
2*22.4L 2mol
3.36L x
列比例 2*22.4 ：3.36 == 2 ：x x=0.15mol