将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物一点含有______元素.

问题描述:

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物一点含有______元素.

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×

12
44
×100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g;
5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×
2
18
×100%=0.6g,氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g;
根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气质量为:8.8g+5.4g-4.6g=9.6g;
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物,该化合物中氧元素的质量为:6.4g+4.8g-9.6g=1.6g;
由分析可知,该化合物一点含有碳元素、氢元素和氧元素.
故填:碳元素、氢元素和氧.
答案解析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
考试点:质量守恒定律及其应用.
知识点:化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.