PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固体组成及物质的量比.为什么不能先写出PbO2受热分解的化学方程式?

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• 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分 PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 ___ ．（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ___    n（Cl2）= ___ （3）写出y与a、x的函数关系式． ___ （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ___ ；其物质的量之比为 ___ ．
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• 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法错误的是（　　）A. 镁和铁中至少有一种剩余B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D. 产生氢气的质量相等
• 有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为百分之十的稀硫酸中,后者放入质量分数为百分之十的稀盐酸中,产生的氢气的质量相等,但是没早产生完,下了说法错误的是A镁和铁中至少有一种剩余B消耗得稀硫酸和稀盐酸的质量相等C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D产生氢气的质量相等拜托说一下理由