PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固体组成及物质的量
问题描述：
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固体组成及物质的量比.为什么不能先写出PbO2受热分解的化学方程式?
答
因为你不知道分解产物是什麽.没理解这道题是什么意思能把思路给俺讲一下么。可追加分。产物不是四价Pb和二价Pb还有氧气么？所谓混合氧化物其实是类似于Fe3O4这种,金属元素化合价非整数的氧化物.所以其实PbO2分解产物是xPbO2·yPbO,或者写成PbmOnPbO2=1/mPbmOn+(2-n/m)/2O21/mPbmOn+2n/mHCl=PbCl2+n/mH2O+(n-m)/mCl2因此(2-n/m)/2:(n-m)/m=3:2,解得m:n=4:5又有x+y=m,2x+y=n.当m=4,n=5时,x=1,y=3因此产物是PbO2·3PbO,方程为8PbO2=2Pb4O5+3O22Pb4O5+20HCl=8PbCl2+10H2O+2Cl2发现O2:Cl2=3:2,说明结果正确