等质量的镁分别在纯氧和空气中燃烧,所得固体的质量哪一个较大
问题描述：
等质量的镁分别在纯氧和空气中燃烧,所得固体的质量哪一个较大
答
2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
48 80 72 100
m X m Y
X= 1.67m Y=1.39m
意思是说，因为空气中含量最多的是氮气，假设镁全部与氮气反应，生成的氮化镁质量为1.39m，假设镁全部与氧气反应，生成氧化镁质量为1.67m,由于空气中两种气体均存在，所得固体质量介于二者之间，即小于1.67m。
而在氧气中燃烧时，只生成1.67m的氧化镁。故，在纯氧中生成物的质量大些。
答
镁可以和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，但是空气中二氧化碳含量很低，虽然理论上得到的固体质量应该是空气中的大，但是实验无法证明
答
镁燃烧时也可以和氮气发生反应,生成氮化镁.
因为氮的相对原子质量比氧的要小,
所以等质量的镁分别在纯氧和空气中燃烧,在纯氧中燃烧所得固体的质量较大.