等质量的镁分别在纯氧和空气中燃烧,所得固体的质量哪一个较大
问题描述：
等质量的镁分别在纯氧和空气中燃烧,所得固体的质量哪一个较大
答
所得固体的质量在纯氧较大
在纯氧只生成氧化镁，而在空气中还要与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2)
答
2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
48 80 72 100
m X m Y
X= 1.67m Y=1.39m
意思是说,因为空气中含量最多的是氮气,假设镁全部与氮气反应,生成的氮化镁质量为1.39m,假设镁全部与氧气反应,生成氧化镁质量为1.67m,由于空气中两种气体均存在,所得固体质量介于二者之间,即小于1.67m.
而在氧气中燃烧时,只生成1.67m的氧化镁.故,在纯氧中生成物的质量大些.