把等质量的金属镁分别放在纯氧中,空气中,二氧化碳中,充分燃烧得到固体物质的质量分别为W1,W2,W3,三者的大小关系是答案是3＞1＞2为什么1楼干嘛复制别人的答案..2楼,Mg在CO2中燃烧不是生成C还有MgO么..

1的话就作为标准
2中的分析过程：空气中氧气只占21%，虽然有78%的氮气，但在这种点燃条件下，只能生成微量的氮化镁
所以23的分析过程：镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 ====== 2MgO + C
而1中是 2Mg + O2 ===== 2MgO
1是每两摩尔的Mg生成80g固体
而3是92g（多了一摩尔碳）
所以3>1
综上3>1>2

噢，楼上说的很对

在二氧化碳中会生成氧化镁和碳,两者均按固体计算质量为W3;纯氧中生成全部是氧化镁质量为W1；空气中燃烧只有氮化镁（Mg3N2)和氧化镁生成,质量为W2；通过计算知道3＞1＞2