32.5g锌可以跟200g稀硫酸溶液恰好完全反应,用100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
问题描述：
32.5g锌可以跟200g稀硫酸溶液恰好完全反应,
用100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
答
1、首先计算出200克硫酸中实际有多少颗硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
65：98=32.5：x 解之得 x=49g
2、计算硫酸含量
49g/200g×100%=24.5%
3、计算稀释需加水量
稀释成为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
答
硫酸的物质的量为0.5mol，所以200g硫酸溶液中含有硫酸49g，100酸溶液就有硫酸24.5g，水75.5g，所以稀释成20%的硫酸溶液要加水：24.5/0.2-75.5=47g，谢谢！
答
设反应消耗硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 32.5g x 65：98=32.5：x 解之得 x=49g反应的硫酸溶液中溶质质量分数=49g/200g×100%=24.5%设稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加入水质量为a100g×24.5%=（100g+a）×2...