镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（ ） A.n−m48g B.n−m49g C.m−n48g D.m−n49g
问题描述：
镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（ ）
A.
gn−m 48
B.
gn−m 49
C.
gm−n 48
D.
g m−n 49
答
由题意可知，蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌，共m克；根据质量守恒定律可知，（n-m）g为硫酸根的质量，再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol，即可得出硫酸根的物质的量，也就是硫酸的物质的量，也是氢气的物质的量．因此，
后乘以氢气的摩尔质量2g/mol，即可得出氢气的质量．从而推算出得出A选项是正确的．(n−m)g 96g/mol
另解（用差量法）：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
两式合并
Mg+Zn+2H2SO4═ZnSO4+MgSO4+2H2↑△M（硫酸根的质量）
24+65 65+96+24+96 4 96+96
m n x n-m
则：x=
n−m 48
故选A．