将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应,蒸干水分得固体B克(不含结晶水),反应中生成H2的质量是多少?

问题描述:

将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应
,蒸干水分得固体B克(不含结晶水),反应中生成H2的质量是多少?

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96 *2=m(H2)=(B-A)/48