把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：（1）100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?（2）完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:23:09

问题描述：

把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：
（1）100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?
（2）完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?

答

反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1、5.6g铁完全反应,即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g.2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液,产生...