19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比？（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
问题描述：
19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
答
（1）设NO2为xmol，NO为ymol，则有：x+y=8.9622.4（N原子守恒），x+3y=2×19.264（电子守恒），解得：x=0.3，y=0.1，∴V（NO2）：V（NO）=3：1，答：混合气体中NO和NO2的体积比3：1，（2）据N原子守恒：n（HNO3）=n...
答案解析：（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．