关于滴定计算
问题描述：
关于滴定计算
未知浓度盐酸 稀释10倍,用0.1212mol/L氢氧化钠溶液
一般指示剂是（ ）
氢氧化钠溶液初始为0.1ml,末读数为20.22ml,则盐酸原浓度
答
酚酞,0.9754mol/L.酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.12mLNaOH的物质的量是n=cV=0.1212*0.02012=0.0024385molHCl+NaOH=NaCl+H2O1 1n 0.00243...如果它到8.2才变色那么氢氧化钠不就是过量的，那么怎么可以用氢氧化钠来算这个体积的过量的很小（只有一滴），可以忽略。任何使用酸碱指示剂的滴定方法都是酸或碱过量的，这个必须知道！可是这是从ph=7恰好反应到ph=8 ，其中加入了不止一滴吧很少，一滴左右，pH=8，c(OH-)=10^-6 mol/L，与0.1212mol/L相比，你认为这是一个很大的数据吗？