已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分燃烧后冷却,发现灼烧后质量不变,求混合物中金属锌的质量百分比

直接差量法就可以了！
Zn燃烧生成ZnO，质量增加的部分就是氧原子；
Zn(NO3)2生成ZnO质量减少部分是2个N5个O；现在增加的等于减少的因此：m（Zn）/65*16=m(Zn(NO3)2)/198*88
M(Zn)/M(Zn(NO3)2)=65/36

反应前是Zn和Zn(NO3)2,反应后是ZnO
锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变
那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(65+16)=65/81
把NO3看成一个整体,那么它的质量分数就是1-65/81=16/81
Zn(NO3)2---2NO3
189---------124
所以Zn(NO3)2的质量分数就是16/81/124*189*100%=30.1%
所以金属锌的质量分数就是1-30.1%=69.9%