帮我解决一道化学计算题已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2==2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.99求混合物中金属锌的质量百分含量.这道题我完全懵了,不然我完全看不懂!
问题描述：
帮我解决一道化学计算题
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2==2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.99求混合物中金属锌的质量百分含量.这道题我完全懵了,不然我完全看不懂!
答
无论硝酸锌还是金属锌，空气中灼烧的产物都是氧化锌。所以混合物中锌的质量百分含量等于氧化锌中锌的质量百分含量，也就是65／(65+16)
答
2Zn(NO3)2==2ZnO+4NO2+O2,2molZn(NO3)2反应前后质量减少216g（气体逸出）
2Zn+O2==2ZnO,2molZn反应前后质量增加32g
216：32=27：4
所以混合物中Zn(NO3)2摩尔数：Zn=4：27
Zn质量百分含量=27×65/(27×65+4×251)=63.6％