有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于多少?
问题描述：
有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于多少?
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉
答
现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg ,则需要HCl为5.1/24×2=0.425mol;若假设5.11g全是金属Al,则需要HCl为5.1/27×3...