有5.1g镁铝合金 投入500ml 2mol/L的HCL溶液中 金属完全溶解后 又加4mol/L的NAOH溶液Vml 得到最多沉淀13.6g 则V等于?（250ml）
问题描述：
有5.1g镁铝合金 投入500ml 2mol/L的HCL溶液中 金属完全溶解后 又加4mol/L的NAOH溶液Vml 得到最多沉淀13.6g 则V等于?（250ml）
该怎样利用13.6
答
因为 Mg和Al +HCL—— MgCl2,AlCl3,HCL,而MgCl2,AlCl3,HCl +NaOH——Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl
所以沉淀量最多时应是Mg2＋、Al3＋全部以沉淀形式存在的情形.显然,此时溶液中只存在NaCl,而不可能有HCl或NaOH,所以当n(Na＋)＝n(Cl－),也就是n(NaOH)＝n(HCl)时,沉淀量最多.由此可求NaOH溶液的体积为250mL.
13.6是多余的,如果只求V的话,13.6是用不上的.不过可以根据13.6求出合金中镁和铝的百分含量.