有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,金属完全溶解后,又加4摩尔每升氢氧化钠溶液V毫升得最多沉淀13.6克,则V是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:13:38

问题描述：

有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,金属完全溶解后,又加4摩尔每升氢氧化钠溶液V毫升
得最多沉淀13.6克,则V是多少?

答

如果使Mg2+和Al3+全部沉淀,则应是溶液中H+和所加OH-的物质的量恰好相等时
原盐酸中n(H+)=0.5L*2mol/L=1mol,则加入的n(NaOH)=1mol
所以v(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250ml