Na2O+O2===Na2O2

Na2O+O2===Na2O2
氧化剂 O2 还原剂 Na2O 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:2
继续配平其他物质的系数2、1、2；氧化性 O2 大于 Na2O2
Na+H2O==NaOH+H2
氧化剂 H2O 还原剂 Na 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:1
继续配平其他物质的系数2、2、2、1；还原性 Na 大于 H2
Al+3Cl2===AlCl3
氧化剂 Cl2 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、2；还原性 Al 大于 Cl-
Al+H2SO4===Al2 (SO4) 3+H2
氧化剂 H2SO4 还原剂 Al 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 3:2
继续配平其他物质的系数2、3、1、3；还原性 Al 大于 H2
3．按照要求完成下列填空（实验班必作,其他班选作）
Cl2+KOH（热,浓）==KCl+KClO3+H2O
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:5
继续配平其他物质的系数3、6、5、1、3；还原性 Cl- 大于 ClO3-
Al+NaOH+H2O===NaAlO2+H2
氧化产物 NaAlO2 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比2:3
继续配平其他物质的系数2、2、2、2、3；还原性 Al 大于 H2
Fe+H2O(g)= =Fe3O4+H2
氧化产物 Fe3O4 还原产物 H2 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:4
继续配平其他物质的系数3、4、1、4；氧化性 H2O 大于 Fe3O4
HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:1
继续配平其他物质的系数4、1、1、1、2；氧化性 MnO2 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比：2:2,也就是1:1
HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 5:2
继续配平其他物质的系数16、2、2、2、5、8；氧化性 KMnO4 大于 Cl2
还原剂与酸作用HCl之比：10:6,也就是5:3
H2S+H2SO4 (浓)===S+SO2+H2O
氧化产物 S 还原产物 SO2 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 1:1
继续配平其他物质的系数1、1、1、1、2；氧化性 H2SO4 大于 S
NO2+H2O===HNO3+NO
氧化产物 HNO3 还原产物 NO 由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比 2:1
继续配平其他物质的系数3、1、2、1；氧化性 HNO3 大于 NO
注：我总觉得第3题的第一个和最后一个比较氧化剂和氧化产物的氧化性强弱,或者还原剂和还原产物的还原性有些欠妥,因为这两个是歧化反应,条件不同,歧化反应的逆过程也可以发生,所以我比的是氧化产物和还原产物的氧化性或者其还原性
4．请表明下列反应的电子转移数目和方向（①-③用单线桥④-⑤用双线桥）
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
1mol氧化剂得到 2 mol电子；由于过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,则1mol Na2O2反应,0.5mol做氧化剂,0.5mol做还原剂转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
同理,1mol氧化剂得到 2 mol电子；1mol Na2O2反应转移 1 mol电子
单线桥从过氧化钠的氧元素指向自身,线桥上标2e-
③2H2SO4 (浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
1mol氧化剂得到 2 mol电子；1mol H2SO4反应转移 1 mol电子
单线桥从碳指向硫酸中的硫元素,线桥上标4e-
④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO+3H2O 方程式错误!要么将NO写成NO2 ,要么配平硝酸系数4,NO系数1.以第一种修改方式来做6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2 +3H2O
1mol还原剂失去 3 mol电子；1mol Fe反应转移 3 mol电子
双线桥从硝酸的氮元素指向NO2的氮元素,线桥上标：得3e-；
从Fe指向硝酸铁中的铁元素,线桥上标：失3e-
⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
1mol还原剂失去 1 mol电子；1mol O2反应转移 4 mol电子
双线桥从氧气指向氢氧化铁的的氧元素,线桥上标：得4e-；
从氢氧化亚铁的铁元素指向氢氧化铁中的铁元素,线桥上标：失4e-