已知某温度下,Ksp(Agcl)=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .

问题描述:

已知某温度下,Ksp(Agcl)=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .
向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢

首先,什么是“完全沉淀”?一般认为,沉淀完全后,溶液中剩余离子的残留量等于原浓度的万分之一.即沉淀完成后,溶液里仍有[CrO42-]=0.0008x0.0001=8x10^-8 mol/L根据Ksp,这时,溶液中应该有〔Ag+]=(1X10^-12/8x10^-8 )^0....