我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢

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• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
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• 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01.我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c（OH-）为10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水电离出的c（H+）也是10^-12mol/L.我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.
• 关于离子浓度的两个判断.请判断正误：（1）在CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小.（我的疑问是：加水促进电离,c(OH-)应增大；但另一方面,加水后c(OH-)不是应该减小吗?）（2）在稀氨水中加水稀释,c(NH4+)/C(NH3H2O)会增大
• 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制H+的电离,而水电离出来的OH-和H+一定相等,那按理说kw应该减小啊>>>如果是溶液中总电离的,那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗（虽然我知道它是温度函数,但是还是不太明白……）
• 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?求解啊我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
• pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4, NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系 有这样的回答： 三个溶液都是酸性的,阴离子都不会水解,如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低,效果都是一样的,所以NH4+的数量也应该相等,而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+最少,NH4Cl ,(NH4)2SO4相等.所以三种溶液中铵根离子浓度大小关系是：NH4Cl =(NH4)2SO4 >NH4HSO4 但是NH4Cl不是会水解,生成NH4OH,会挥发吗?这样的话,溶液中OH-离子就较多啊,显碱性；至于（NH4）2SO4,它不是中性吗?怎么说三种溶液都是酸性?
• 当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、？题目上说道；当往水中加入酸时，C（h＋）增加，C（OH-）减小，KW不变 但水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度啊 而氢氧根离子是由水电离提供的，且变小，所以KW也应该变小。但与KW只与温度有关所矛盾了呀
• 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
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