若是足量的镁片,铝片,锌片,铁片四种金属分别与酸反应｛过量｝ 为什么铝产生的氢气笔镁多
问题描述：
若是足量的镁片,铝片,锌片,铁片四种金属分别与酸反应｛过量｝ 为什么铝产生的氢气笔镁多
答
配平好之后。，铝前面的系数大。设1mol的镁片,铝片,锌片,铁片，算出氢气的量
答
问题应该是：等质量的……，这样才有讨论的意义。
Mg～H2 2Al～3 H2 Zn～H2 Fe～H2
把金属都设为10 g，分别计算产生氢气的质量，就一目了然了。
它们分别产生H2的质量是：0.83 g、1.11 g、0.31 g、0.36 g
所以Al最多。
答
等质量的铝于等质量的镁 每二摩尔铝生成三摩尔氢气 而每一摩尔镁生成而摩尔氢气 因为铝电离为三价铝离子 而镁电离为二价镁离子
答
到底是金属过量还是酸过量
答
应该是等量金属,过量酸吧
参看反应方程式可知
Al——1.5H2
27 3 相当于1gAl生成1/9gH2
Mg——1H2
24 2 相当于1gMg生成1/12gH2