若是足量的镁片,铝片,锌片,铁片四种金属分别与酸反应｛过量｝ 为什么铝产生的氢气笔镁多

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• 金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g，分别跟足量的盐酸反应，产生H2质量由大到小的顺序A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应，按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:33.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制的ag氢气，则需要镁铝的质量比是1：3 3：1 8：9 4：3在第三题中 M金属=----------------------4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（ ）A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe
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• 此人何取而自贻患耶,
• 赏析