将6.6克CO2通入7.4克CA(OH)2的澄清石灰水 生成多少摩沉淀将6.6克CO2通入含7.4克CA(OH)2的澄清石灰水 生成多少摩沉淀

问题描述:

将6.6克CO2通入7.4克CA(OH)2的澄清石灰水 生成多少摩沉淀
将6.6克CO2通入含7.4克CA(OH)2的澄清石灰水 生成多少摩沉淀

先生成CaCO3沉淀
后有CO2剩余
所以一部分CaCO3转化为CaHCO3
因为有0.1mol Ca(OH)2 ;
0.15mol CO2
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H20
生成0.1molCaCO3,剩余0.05molCO2
然后0.05molCaCO3与0.05molCO2反应
剩余0.05molCaCO3沉淀

6.6/44=0.15mol 7.4/74=0.1mol二氧化碳和氢氧化钙是一比一反应.所以只能生成0.1mol碳酸钙