用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是______，该金属是______．
问题描述：
用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是______，该金属是______．
答
设该金属的摩尔质量为Mg/mol，设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO △ . R+H2O， H2+RO △ . R+H2O2 （M+16）0.1g 4.0g2：（M+16）=0.1g...
答案解析：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO
R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．
△ .
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查了物质的量的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大．