摩尔质量练习题.1、用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?2、0.2mol KclO3 中含有Cl原子数与多少克 CaCl2 中所含有Cl原子数相同?3、0.8g某物质中含有3.01X10*22 个分子,求该物质的摩尔质量?相对分子质量?

500gX19.6%=98g,需要98g纯硫酸98g/98%=100g,即需要100g上述浓硫酸,换求体积:质量/密度97.3/1.84再除以98% 2.计算硫酸摩尔质量:97.3除以98

1，AO+H2===A+H2O
M 2
4.0g 0.10g M/4.0=2/0.1 推得 M=64
2，KCIO4 含CL0.2mol 所以氯化钙是0.1mol 乘以 氯化钙的相对分子质量就行了
3 ，3.01X10*22 除以阿伏伽德罗常数 再用0.8除以它们的商得出摩尔质量 质量除以摩尔质量得相对分子质量

1.因为金属是二价
所以他俩反应比为 1：1
金属氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金属相对原子质量为
80-16=64g/mol
2.假设:0.2gKClO3中所含的Cl原子数与xgCaCl2中所含的Cl-离子个数相等.
分析:KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:2mol（不知道“mol”可以理解为2个单位）的KClO3与1mol（1个单位）的CaCl2含的氯原子个数相同.即:
2KClO3---------CaCl2
2×122.5---------111
0.2g------------x
x＝0.2×111／245＝0.091g
3.1mol物质有6.02x10^23个原子,则含有甲3.01x10^22/(6.02x10^23)=0.05mol
摩尔质量为0.8/0.05=16g/mol