明矾氧化物表示的化学式是?用“低价态金属氧化物．高价态金属氧化物．非金属化合物．水”的形式表示

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• 下列有关硅酸盐的说法错误的是A硅酸盐的种类很多结构也很复杂通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土,并且形成土壤胶体C水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D传统无机非金属材料的优缺点,抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击
• W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
• WXYZ足原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素 WX各自的最高价氧化物WXYZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素,1）WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式?2）W与Y可以形成化合物W2Y,该化合物的电子式为?3）Y的低价氧化物通入z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式?4）比较YZ气态氢化物的稳定性?（分子式表示）5）WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小顺序?
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 硅酸盐种类繁多,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2.一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水.试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________,Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________.
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
• W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是______________________________________（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_______________________（3）X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________〉__________（用分子式表示）
• 一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求(1)生成氧化钠的质量;(2)钠被氧化的百分率.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,是反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,所得SO4 2-离子的浓度为3.18mol/L,求定容后容易让中CuSO4的物质的量浓度.化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.(1)写出生成硫酸铜的化学方程式.(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克.(3)将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液.此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为多少.(最简整数比).某硅酸盐用氧化物形式表示为Al2O3·mSiO2·nH2O,其中m,n值均小于5,当硅酸盐中氧气的质量为2.2g时,氢的质量为0.1g.则硅酸盐中m值为多少?n值为多少?硅酸盐
• 用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．（1）原子半径最小的元素是______．（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是______．（3）与水反应最剧烈的金属是______．（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______．（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是______．（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______．（7）最稳定的气态氢化物是______．（8）金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______．
• 常见氧化剂和还原剂（1）常见的氧化物：1非金属单质：——————2含有高价态元素的化合价：——————3某些金属性较弱的高价态离子：——————4过氧化物：——————（2）常见的还原剂：1活泼金属：——————2非金属离子及低价态化合物：——————3低价阳离子：——————4非金属单质及其氢化物：——————各举3个例子哦!
• 怎样用氧化物的化学式表示矿物的成分?例如：白云石?
• 在某金属元素R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为9:8,已知R的原子量为27,试写出R的氧化物的化学式最好有过程哦^^