1,相同条件下,将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）
问题描述：
1,相同条件下,将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）
A,Mg>Al>Fe B,Al>Fe>Mg C,Al>Mg>Fe D,Fe>Mg>Al
2,将20gH2和O2的混合气体点燃,反应后剩余2g气体.则下列关于原混合气体中H2和O2质量比的推测合理的是（ ）
A,1：1 B,1：9 C,2：1 D,1：8
3,由Na,S,o,H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物,其中甲能跟氢氧化钡溶液反应生成两种盐；乙能跟盐酸反应生成盐和水,丙能跟苛性钠溶液反应生成盐和水,丁呈中性,跟氧化钠或二氧化硫均能发生化合反应.则甲乙丙分别可能为那些物质?
答
1.
Fe>H2 Mg>H2 Al>1.5H2
56 2 24 2 27 3
由此看来Fe的出产率最低,也就是说相同质量的三种物质Fe生成的最少,留下最多,那么在三种溶液的质量相等的情况下,Al放的最多,Fe最少,所以答案为：C
2.
20克混合气体剩余2克,那么生成了18克水,我们知道生成18克水需要2克氢气和16克氧气,好了那么剩余的2克气体是氢气还是氧气?题上没有给,如果是氢气那么20gH2和O2的混合气体中H2为4克,O2为16克,4：16=1：4
如果是氧气那么H2为2克,O2为18克,2：18=1：9
答案为：B
3.
甲：硫酸氢钠 乙是氢氧化钠 丙是硫酸,亚硫酸,二氧化硫,三氧化硫 丁是水