将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为A．（23／22）：（38／39） B．（（22／23）：（38／39）C．（1／23）：（1／39） D．（23／22）：（39／38）是不是两者增加的质量要相等?请能将中间的计算过程写清楚点

B

碱金属无论是与酸，还是水反应，
都相当于把氢离子踢出去，自己和阴离子结合，
碱金属离子的质量，肯定是比氢离子大，这样引起溶液的质量增大
可以看差量
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 增加的质量
2 2*23 44

2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
2 2*39 76
设钠 钾的物质的量分别是XY
因为两种溶液反应后，质量还是相等，就是增加的质量相等
44x=76Y
X:Y=38:22
钠 钾的质量之比=钠 钾物质的量之比*钠 钾 的摩尔质量之比
=（38/22）*（23/39）
选A

A这个题目要这样解答金属都没有剩余,说明金属都生成氢气,跑掉了.钾和钠不但段之和酸反应,也可以和水反应生成氢气,但是,你把方程式写出来,会发现,都是2mol金属,对应生成1mol氢气.通过差量法计算,可以得到,每丢进去23g...

根据2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑， 2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
可以看出，加入46克钠，放出2克氢气，溶液质量净增加44克，也就是说，每加入1克钠，能够使溶液质量净增加22/23克；同理，加入78克钾，放出2克氢气，溶液质量净增加76克，也就是说，每加入1克钾，能够使溶液质量净增加38/39克；“反应结束后，二种溶液的质量仍相等”就是“两者增加的质量要相等”，设它们增加的质量是m克，那么，需要钠m÷（22/23）克需要钾m÷（38/39）克，它们的比值就是D答案。