分析化学的一道题请问结果是?
问题描述：
分析化学的一道题请问结果是?
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在弱碱性溶液中用c(1/2 I2)=0.1000mol/L I2溶液滴定至终点,消耗30.00mL.将此溶液用HCl调制酸性,加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗30.00mL.则试样中As2O3和As2O5的含量分别为多少?已知M(As2O3)=197.8g/mol,
M (As2O5)=229.84g/mol
答
这道题是氧化还原滴定里的一个题,采用的是碘量法.
具体情况分析如下：
样品→终点1(As2O3的量确定)→加酸加碘离子(所有5价砷还原为3价,同时对应量的I2单质生成)→终点2(确定生成的I2的量)
方程式我就不写了,直接给出计量系数关系：
第一步：
0.5 As2O3 ~I2
x~(1/2*0.1000*30)mmol
解得x=0.75mmol
第二步：
此时所有砷的价态均为V价,此时的As(V)为全部的As的量
As(V) ~I2 ~2 (S2O3)2-
y ~~(0.3000*30)mmol
解得y=4.5mmol
因此,As2O3为0.75mmol,而As2O5为(4.5-2*0.75)/2=1.5mmol
检验：(0.75*197.8+1.5*229.84)/1000=0.4931g 未超过题目总量,合理.
故As2O3为0.1484g；As2O5为0.3448g
仅供参考^_^