1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应物中加适量的( )
问题描述：
1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应物中加适量的( )
A.碳酸钠固体 B.硫酸铵固体 C.10mL 1mol/L H2SO4 D.水
E.加入少量醋酸钠固体
A.加入碳酸钠固体相当于引入碳酸根离子,会与氢离子反应,反应物浓 度降低,所以反应向逆向移动,而正反应速率不变,所以不影响H2的总质量,可答案没有这个,为什么?
B.应该是对反应没影响
C.引入了氢离子,……为什么不选呢?
D.加水 ,浓度降低……,为什么选这个呢?
E.电离出醋酸根离子,……
2.将盐酸倒在碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是（ ）
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 D.盐酸浓度不变,使用量减半
……晕!急……
答
A.碳酸根与氢离子反应,那锌与氢离子反应的少了,生成氢气的量当然就少了.B.没有影响,写出离子方程式就知道了C.引入氢离子产生氢气的量多了.D.加水是浓度降低这是常识.C=N/V,V变大,C当然变小E.醋酸根与氢离子结合生成...