1、盐酸与过量铁粉反应,为什么加入适量na2so4溶液会使反应速率减慢却不影响生成H2的总量?2、100ml6...1、盐酸与过量铁粉反应,为什么加入适量na2so4溶液会使反应速率减慢却不影响生成H2的总量?2、100ml6mol/L的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的量,可加入：A碳酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硫酸铵固体.请说明答案和理由,
问题描述：
1、盐酸与过量铁粉反应,为什么加入适量na2so4溶液会使反应速率减慢却不影响生成H2的总量?2、100ml6...
1、盐酸与过量铁粉反应,为什么加入适量na2so4溶液会使反应速率减慢却不影响生成H2的总量?
2、100ml6mol/L的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的量,可加入：A碳酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硫酸铵固体.请说明答案和理由,
答
加入了硫酸钠后它的反应速度变慢可能是由于铁粉与盐酸接触的机率变小了 ，气体量不变是由于可生成氢气的物质没有加入。
A可与酸反应生成二氧化碳
B会放热，加速碰撞机率。
C可行
D与硫酸反应
答
1、加不相干的盐的水溶液 想当于把盐酸稀释的 氢离子浓度降低 反应速率当然下降,但氢离子的总量不变,所以不影响生成氢气的量
2、BC,碳酸钠会和酸反应 减少生成氢气的量
D加的是固体 没有能够稀释氢离子的浓度