取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ） A.39
问题描述：
取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A. 39：11
B. 29：11
C. 11：39
D. 11：29
答
n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=12×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2...