取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的体积比
问题描述：
取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液
将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的体积比
答
硫酸的摩尔数为1.83，由气体体积知生成的氢气摩尔数为1（PV=nRT），锌与硫酸以1：1反应，所以反应后硫酸的摩尔数为0.83，硫酸锌的摩尔数为1，你要求的是什么？没说明白。
答
题目好像没讲完,如果我没猜错的话后面应该是稀释到1L,然后氢离子浓度是多少多少之类的内容.
就简单讲一下方法吧.
Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.