一道有关于硫的计算问题
问题描述：
一道有关于硫的计算问题
某工厂生产硫酸,使用一种含杂质为百分之25的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,若取1吨该矿石,可制得百分之98的浓硫酸＿＿＿吨（设生产过程中硫损失百分之2）（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）
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答
用原子守恒法：
黄铁矿中硫的质量分数 = 53.33%
那么1吨矿石中的总硫=1 ×(1-25%)×53.33% = 0.4 t
损失2％之后的硫=0.4 t×(1-2%)=0.392 t
硫酸中硫的质量分数为32％
H2SO4质量=0.392吨÷32%=1.225 t.
浓硫酸重量质量=1.225÷98%=1.25 t怎么求得质量分数黄铁矿FeS2中S的质量分数 = 32×2 ÷(32×2+56) = 53.33%H2SO4中S的质量分数 = 32/98 = 32.65 %最后一步有点错误。改一下：硫酸中硫的质量分数为 32.65 %H2SO4质量=0.392吨÷32.65%=1.2 t。浓硫酸重量质量=1.225÷98%=1.225 t