为什么维生素C含量可以用碘量法测定?

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• 要有详细的浓度方程和相关的反应式子 维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取.其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为：C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   ＝0.18V 因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量.具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5min,加入100mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色.平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL.（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪.平行三次实验,消
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