有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（ ）A. Al MgB. Na FeC. Al CuD. Mg Zn
问题描述：
有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（ ）
A. Al Mg
B. Na Fe
C. Al Cu
D. Mg Zn
答
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝、钠分别呈+2、+2、+2、+3、+1价，与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.4g×562=11.2g；需要金属锌的质量0.2g×652=13g；需要金属镁...
答案解析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属质量，计算生成0.4g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝、钠的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物6.8g，与足量稀硫酸反应后生成了0.4 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．金属化合价 金属的相对原子质量
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．金属化合价 金属的相对原子质量