甲,乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合
问题描述：
甲,乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合
甲、乙两同学加热氯酸钾制氧气,甲取一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰混合加热,待收集到所需氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04克,将它继续加热直到氯酸钾完全分解,收集到氧气为0.96克.问：甲同学制得的氧气质量是多少?
K 39 Cl 35.5 O 16
答
设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96 ═ x/0.96g
得：X=2.45 g
4.04克剩余固体物质中含KCl的质量 = 4.04 - 0.1 - 2.45 = 1.49 g
设生成1.49克KCl时,产生氧的质量是y．
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑
· 149 96
· 1.49gy
149/96 = 1.49g/y
y = 0.96 g
即甲制备的O2的质量0.96 g1.49g不是混合物中氯化钾的质量吗？对啊，氯化钾是甲加热KClO3时得到的，同时生成O2所以可以用KCl计算甲得到的O2如果用氯酸钾算是不行的是吧。不知道反应的KClO3的质量，没法算。2.45 g是剩余的KClO3，不是反应掉的只能用KCl算