PH=7的溶液一定呈中性吗

不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.
随着温度升高,水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时,中性溶液的PH7(c(H+))减小）.

yes

不是
100度PH=6中性

是啊,这是一定的,不呈中性一定不等于7.

不一定
中性： 氢离子浓度=氢氧根离子浓度
pH=7： 氢离子浓度是10的-7次mol/L
氢离子浓度×氢氧根离子浓度 = 水的离子积
水的离子积随温度改变
一般在25度时
水的离子积为10的-14次时，pH=7 ，可计算得到氢氧根离子浓度也是10的-7次mol/L 此时才中性

不一定的,要看温度是多少,常温下是中性

不能这么说,与酸减性与纯水在某温度下电解率有关有关,纯水在常温下PH=7,所以常温下PH=7的溶液一定呈中性,到了100多度时纯水PH=6,因此这个温度下PH=6才是中性的

不一定
水的离子积随温度而变化。
所以并不总是pH为7时是中性

不是。100度时水的电离H2O = H+ + OH-程度变大，H+和OH-离子积变大，升至10^-12,此时中性溶液PH=6

不是！
看温度，纯净水的PH值随温度的变化而变化，温度改变了就算PH=7也不是中性的

溶液的酸碱性最本质的判断标准是氢氧根浓度和氢离子浓度的相对大小 。如果氢氧根浓度=氢离子浓度 ，溶液呈中性 ；PH=7的溶液只有在常温下才是中性的

错 PH=7不一定是中性 PH 是通过氢离子的负对数计算而得的 也就是说 与溶液中H离子浓度有关 当温度上升 水的电离度变大H离子浓度变大 PH就会变小 一般来说 100°的水 PH=6 呈中性
最最最重要的是：一个溶液是否中性绝对不是通过PH值判断的
所谓中性就是 H离子浓度=OH离子浓度 因此 H=OH浓度才是判定溶液酸性中性和碱性的 条件