在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：CO(g)＋H2O……转化率?
问题描述：
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：CO(g)＋H2O……转化率?
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol.
如果继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率是?为什么?
答
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始 1 1 0 0
反应 x x x x
平衡 1-x 1-x x x
由已知得1-x = 0.5
x = 0.5
K = x^2/(1-x)^2 = 1
向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始 1 2 0 0
反应 y y y y
平衡 1-y 2-y y y
平衡时有K = y^2/[(1-y)(2-y)] = 1
得y = 2/3
所以达到新的平衡状态,则CO的转化率 = y/1 = 66.7%