在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2,且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为( ) A.16.7% B.50% C.66.7% D.8
问题描述:
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2,且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为( )
A. 16.7%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83.3%
答
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,达到平衡状态,设消耗一氧化碳物质的量为x:
CO+H2O⇌CO2+H2,
起始量(mol) 2 10 0 0
变化量(mol) x x x x
平衡量(mol)2-x 10-x x x
反应前后气体物质的量不变,可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=
=1.x×x (2−x)(10−x)
x=
mol5 3
则CO的转化率=
×100%=83.3%;
mol5 3 2mol
故选D.