在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2,且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为(  ) A.16.7% B.50% C.66.7% D.8

问题描述:

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2,且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为(  )
A. 16.7%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83.3%

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,达到平衡状态,设消耗一氧化碳物质的量为x:
              CO+H2O⇌CO2+H2
起始量(mol)  2   10   0   0
变化量(mol)  x    x   x    x
平衡量(mol)2-x   10-x  x    x
反应前后气体物质的量不变,可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=

x×x
(2−x)(10−x)
=1.
x=
5
3
mol
则CO的转化率=
5
3
mol
2mol
×100%=83.3%;
故选D.